化学性质
二氧化氮检测仪
1、由于浓硝酸不稳定,容易分解,所以在浓硝酸里会有二氧化氮产生,因此浓硝酸溶液会呈现黄色 相对密度 1.4494(20/4℃),沸点21.2℃,-11.2℃时凝固成无色晶体;分子为∨形结构,键角132±2°。这是由于气体在冷却时二聚成无色的四氧化二氮的缘故。低于0℃几乎完全二聚,至140℃即全部分解为NO2,超过150℃即发生热分解,至620℃完全分解: 2NO2─→2NO+O2
2、二氧化氮中的N-O键键能较低,故它是一个很好的氧化剂。特定条件下可以将氯化氢、一氧化碳等还原剂氧化。有时与烃混合后,会使烃类发生爆炸性燃烧。
与水反应歧化生成硝酸和一氧化氮。该反应是工业上用氨制硝酸(奥斯特瓦尔德制硝酸法)的反应之一。
3NO2+H2O─→2HNO3+NO
生成的一氧化氮遇空气迅速氧化为二氧化氮,溶于浓硝酸即生成发烟硝酸。 但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色。因此硝酸溶液会呈现黄色。这个反应可以认为其为可逆反应,因为硝酸同时会分解。
因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮,所以不是硝酸的酸酐。 NO2可以直接被Na2O2吸收Na2O2+2NO2=2NaNO3
3、溶于氢氧化钠溶液歧化生成亚硝酸钠与硝酸钠,该反应是除去实验中二氧化氮尾气的常用反应。
NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO3+H2O
4、二氧化氮分子含有一个未成对电子,因此它的很多反应类似于自由基。比如,它很容易发生二聚,且在有机合成中用作硝化剂,可以从饱和烃中夺取氢,也可以与不饱和烃或芳香烃发生加成反应。 RH+NO2=R-+HONO
5、聚合反应
NO2(红棕色顺磁性气体)很容易聚合。通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮(无色抗磁性气体)混合存在,构成一种平衡态混合物。
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NO2到N2O4是个放热反应,因此顺磁性的NO2单体在高温时稳定。在低温下,二氧化氮(NO2)气体转化为无色的四氧化二氮(N2O4)气体;在高温下,由N2O4转变回NO2。无色抗磁性的N2O4可以通过在–11.2°C的熔点熔化它的固体而得到。固态时(凝固点以下),混合物几乎全部为四氧化二氮,二氧化氮占0.1%不到。温度高于140 °C时,则全部解离。
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